1、：过渡金属定义过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别。

2、过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别。

【资料图】

3、过渡金属介绍由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。

4、过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。

5、高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。

6、对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。

7、对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。

8、同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。

9、由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。

10、金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。

11、当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。

12、相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。

13、反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。

14、一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。

15、大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。

16、最典型的过渡金属是4-10族。

17、铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。

18、靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物。

19、12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。

20、由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。

21、由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。

22、过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。

23、高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。

24、对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。

25、对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。

26、同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。

27、由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。

28、金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。

29、当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。

30、相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。

31、反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。

32、一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。

33、大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。

34、最典型的过渡金属是4-10族。

35、铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。

36、靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物。

37、12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。

38、由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。